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光催化基本原理
發布時間：2016-10-14 瀏覽量：9576
1.3 光催化基本原理
（POM）光催化化學研討始于20世紀80年代初。POM富含d0電子構型的過渡金屬原子和2p電子構型的氧原子。氧原子中的2p電子向過渡金屬M的5d空軌道躍遷，即O-M的電荷躍遷（oxygen-to-metal charge-transfer,簡寫為OMCT）。按照分子軌道理論，POM分子吸收光往后，其分子中的電子由最高占有軌道（HOMO）被激發到最低未占用軌道（LUMO），構成激發態的POM*，POM*具有較強的氧化才干，能夠氧化其他物質而本身被還原為雜多藍（POM-）。通常激發態的POM*具有這種較強的電子貯存才干。 氙燈光源
半導體光催化劑大多是硫族化合物半導體都具有差異于金屬或絕緣物質的格外的能帶結構，即在價帶（ValenceBand,VB）和導帶（ConductionBand,CB）之間存在一個禁帶（ForbiddenBand,BandGap）。由于半導體的光吸收閾值與帶隙具有式 K=1240/Eg(eV)的聯系，因此常用的寬帶隙半導體的吸收波長閾值大都在紫外區域。當光子能量高于半導體吸收閾值的光照耀半導體時，半導體的價帶電子發生躍遷，即從價帶躍遷到導帶，然后產生光生電子（e-）和空穴（h+）。此時吸附在納米顆粒表面的氫氧根離子和水氧化成氫氧自由基。而超氧負離子和氫氧自由基具有很強的氧化功能，能將絕大多數的有機物氧化至畢竟產品CO2和H2O，乃至對一些無機物也能徹底分解。
1.4 分光光度計的原理
光是一種電磁波，具有一定的波長和頻率。可見光的波長范圍在400-760nm，紫外光為200-400nm，紅外光為760-500000nm。可見光因波長不相同呈現不相同顏色，這些波長在一定范圍內呈現不相同顏色的光稱單色光。太陽或鎢絲等宣告的白光是復合光，是各種單色光的混合光。有色物質溶液能夠選擇性吸收一部分可見光的能量而呈現不相同顏色，而某些無色物質能特征性地選擇紫外光或紅外光的能量。物質吸收光源宣告的某些波長的光可構成吸收光譜，由于物質分子結構不相同，對光的吸收才干不相同，因此每種物質都有特定的吸收光譜，而且在一定條件下吸收程度與該物質的濃度成正比，分光光度法便是運用物質的這種吸收特征對不相同物質進行定性或定量剖析的辦法。
很多有機化合物在紫外區具有特征的吸收光譜，因此可用紫外分光光度法
對有機物質進行定性斷定，結構剖析及定量測定．紫外分光光度法定量測定的根據是比耳規則。首要斷定化合物的紫外吸收光譜，斷定大吸收波長。在選定的波長下，作出化合物溶液的作業曲線，根據在相同條件下測得待測液的吸光度值來斷定待測液中化合物的含量。 物質的吸收光譜本質上便是物質中的分子和原子吸收了入射光中的某些特定波長的光能量，相應地發生了分子振動能級躍遷和電子能級躍遷的效果。由于各種物質具有各自不相同的分子、原子和不相同的分子空間結構，其吸收光能量的情況也就不會相同，因此，每種物質就有其特有的、固定的吸收光譜曲線，可根據吸收光譜上的某些特征波利益的吸光度的凹凸區分或 測定該物質的含量，這便是分光光度定性和定量剖析的基礎。分光光度剖析便是根據物質的吸 收光譜研討物質的成分、結構和物質間相互作用的有用方法。 紫外可見分光光度法的定量剖析基礎是朗伯-比爾(Lambert-Beer)規則。即物質在一定濃度 的吸光度與它的吸收介質的厚度呈正比，即符合朗伯爾—比爾規則 T = I/I0 LogI0/I = KCL A = KCL 其間 ：T 透射比 I0 入射光強度 I 透射光強度 A 吸光度 K 吸收系數 L 溶液的光程長
C 溶液的濃度通常做物質斷定、純度檢查，有機分子結構的研討。 這便是分光光度法用于物質定量剖析的理論根據 氙燈光源